7.
铅分布广泛,容易提取,易于加工,为人类使用的第一种金属.
(1)铅在元素周期表的位置为
.
(2)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量大而造成严重污染.水溶液中铅的存在形态主要有Pb
2+、Pb(OH)
+、Pb(OH)
2、Pb(OH)
3-、Pb(OH)
42-.各形态铅的浓度分数x与溶液pH变化的关系如图1所示.
①向含Pb
2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH≥13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为
②科研小组发现一种新型试剂DH(s)去除Pb
2+的效果最好,可除去水中的痕量铅和其他杂质离子.若DH(s)在脱铅过程中发生的主要反应为2DH(s)+Pb
2+⇌D
2Pb(s)+2H
+,则脱铅时最合适的pH约为
.
(3)PbO
2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为
.
(4)PbO
2也可以通过石墨电极电解Pb(NO
3)
2和Cu(NO
3)
2的溶液制取.阳极的电极反应式为
,阴极上观察到的现象是
:若电解液中不加入Cu(NO
3)
2,阴极发生的电极反应式为
.这样做的主要缺点是
.
(5)Pb0
2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示.已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即
×100%)的残留固体,若a点固体组成可表示为mPbO
2•nPbO,则m:n=
(近似最简整数比).