2.
(2016春•松原校级期中)黄铁矿被称“愚人金”,化学成分是FeS
2,晶体属正方体晶系的硫化物矿物.室温为非活性物质.温度升高后变得活泼.在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫,主要用于接触法制造硫酸:
4FeS
2+11O
22Fe
2O
3+8SO
2,2SO
2+O
22SO
3,
SO
3+H
2O═H
2SO
4.
回答下列问题:
(1)在FeS
2中的S
2-的核外电子排布式是
;
(2)常温下Fe
3+比Fe
2+要更加稳定的原因是
;
(3)将FeS
2与稀盐酸反应得到H
2S
2,H
2S
2分子中,共价键的类型是
;FeS
2氧化得到SO
2,在SO
2分子中的S原子的杂化轨道类型是
,写出两个与SO
2互为等电子体的分子或离子
.
-(4)H
2SO
4和H
2SO
3都是S的含氧酸,请用结构知识解释H
2SO
4比H
2SO
3酸性强的原因:
.
(5)FeS
2的晶体中的Fe
2+离子的排列方式如图.
①每个Fe
2+周围最近的等距离的S
22-离子有
个.
②已知FeS
2的晶胞参数是a
0=0.54nm,它的密度为
g•cm
-3(列式并计算,阿伏加德罗常数为6.02×10
23).