10.
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同.
Ⅰ.第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的.
镓(
31Ga)的基态电子排布式是
;
31Ga的第一电离能却明显低于
30Zn,原因是
;
Ⅱ.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物.
(1)CO和NH
3可以和很多过渡金属形成配合物.CO与N
2互为等电子体,CO分子中C原子上有一孤电子对,C、O原子都符合8电子稳定结构,则CO的结构式可表示为
.NH
3分子中N原子的杂化方式为
杂化,NH
3分子的空间立体构型是
.
(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,向该溶液中加乙醇,析出深蓝色晶体.蓝色沉淀先溶解,后析出的原因是:
(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)
(3)如图甲所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX
3的是
.
(4)图乙为一个金属铜的晶胞,此晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm
3,则阿伏加德罗常数可表示为
mol
-1(用含a、ρ的代数式表示).