7.
海洋深处有丰富的软锰矿(主要成分为MnO
2,还含有少量铝、铜、镍等金属的化合物),软锰矿可作脱硫剂,工业上通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO
2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)
请回答下列问题:
(1)下列有关SO
2的说法正确的是
(填正确答案的标号).
a.SO
2有毒,食品中不能含有SO
2 b.SO
2能使酸性KMnO
4溶液褪色
c.SO
2是酸性氧化物,其水溶液是强酸
d.SO
2通过CaCl
2浓溶液能生成沉淀
(2)操作1的名称是
.
(3)用MnCO
2能除去溶液中的Al
3+,其原因是
.
(4)加MnS除去Cu
2+和Ni
2+的原理是
.
(5)MnO
2是碱性锌锰电池的正极材料,写出该电池的总反应方程式
.
(6)根据图中信息,写出KMnO
4与MnSO
4溶液反应的离子反应方程式:
.
(7)假设脱硫过程中,SO
2只与软锰矿浆中MnO
2反应,其化学方程式为
;将2240m
3(标准状况)含有0.86%(体积分数)SO
2的尾气通入矿浆,若SO
2的脱除率为100%,则最终得到MnO
2的质量为
kg(忽略除去铝、铜、镍等杂质时引入的锰).