5.
某研究小组进行\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀溶解和生成的实验探究.
【查阅资料】\(\rm{25℃}\)时,\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.8×10^{-11}}\),\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)
【实验探究】向\(\rm{2}\)支均盛有\(\rm{1mL 0.1mol/L MgCl_{2}}\)溶液的试管中分别加入\(\rm{0.1mL2mol/L NaOH}\)溶液,制得等量\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀.
\(\rm{(1)}\)分别向两支试管中加入不同试剂,记录实验现象如表:
试管编号 | 加入试剂 | 实验现象 |
Ⅰ | \(\rm{0.1mL0.1mol/L FeCl_{3}}\)溶液 | \(\rm{①}\) |
Ⅱ | \(\rm{4mL 2 mol/L NH_{4}Cl}\)溶液 | \(\rm{②}\) |
\(\rm{(2)}\)室温下,测得试管Ⅰ中所得混合液\(\rm{pH=6}\),则溶液中\(\rm{c(Fe^{3+})=}\) 。
\(\rm{(3)}\)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种:
猜想\(\rm{1}\):\(\rm{NH_{4}^{+}}\)结合\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)电离出的\(\rm{OH^{-}}\),使\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的溶解平衡正向移动.
猜想\(\rm{2}\): 。
\(\rm{(4)}\)为验证猜想,同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中,一支试管中加入醋酸铵溶液\(\rm{(pH=7)}\),另一支试管中加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)和氨水混合液\(\rm{(pH=8)}\),两者沉淀均溶解.
\(\rm{①}\)实验证明猜想正确的是 \(\rm{(}\)填“\(\rm{1}\)”或“\(\rm{2}\)”\(\rm{)}\).
\(\rm{②}\)验证猜想时,设计实验向氢氧化镁沉淀中加\(\rm{NH_{4}Cl}\)和氨水混合液的理由是 。