25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（    ）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10﹣8	4.9×10﹣10	K1；4.3×10﹣7 K2：5.6×10﹣11

A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+c（CO ）

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡

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