学习小组拟通过实验，探究Mg（NO₃）₂受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO₂）₂、MgO、Mg₃N₂中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO₂、N₂、O₂中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
c．Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO₃）₂固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N₂ ， 并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO₃）₂完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N₂后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
回答问题
①小组预测一定有O₂生成，理由是 ．
②N₂的电子式是 ， 步骤Ⅱ中，通入一段时间N₂的目的是 ．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是 ．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是 ．
⑤实验中发现Mg（NO₃）₂分解时有O₂生成，其实验现象是 ， 用化学用语解释产生上述现象的原因是 ．
⑥实验中Mg（NO₃）₂分解没有N₂生成的理由是 ．
⑦Mg（NO₃）₂分解的化学方程式是 ．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是 ．

【考点】性质实验方案的设计;氮的氧化物的性质及其对环境的影响

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