初中语文
小学
初中
高中
语文
数学
英语
科学
道德与法治
语文
数学
英语
历史
地理
政治
生物
物理
化学
科学
道德与法治
语文
数学
英语
历史
地理
政治
生物
物理
化学
科学
道德与法治
章节挑题
知识点挑题
试卷库
课件
专辑
个人中心
优优班--学霸训练营
> 题目详情
有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础:
(1)200ml Fe
2
(SO
4
)
3
溶液中含Fe
3+
56g,溶液中SO
4
2-
的物质的量浓度是 ______
(2)同温同压下,容器A中HCl与容器B中NH
3
所含原子数相等,容器A与容器B的体积之比是 ______ .
(3)实验室制取Cl
2
的化学反应方程之一为:2KMnO
4
+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl
2
+8H
2
O+5Cl
2
↑被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ______ ;当标准状况下有11.2L氯气生成时,该反应的电子转移数为 ______
(4)已知下列两个氧化还原反应:O
2
+4HI═2I
2
+2H
2
O及Na
2
S+I
2
═2NaI+S,则三种单质的氧化性顺序为 ______ .
(5)向NaHSO
4
溶液中逐滴加入Ba(OH)
2
溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: ______ .
【考点】
阿伏加德罗定律及推论,氧化性与还原性
【分析】
请登陆后查看
【解答】
请登陆后查看
难度:较易
收藏
试题篮
0
/40
进入组卷