（1）已知20^oC时的溶解度：Na₂CO₃：S=21.2g； NaHCO₃：S=9.6g．则20^oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，理论上可以析出NaHCO₃______ g（小数点后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．若通入CO₂气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．则所用的KOH溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L．
（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为 ______
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液．现做如下实验：
①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；
②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；
通过必要的计算和推理判定：
甲溶液为 ______ 溶液，其物质的量浓度为 ______ mol•L^-1；
乙溶液为 ______ 溶液，其物质的量浓度是 ______ mol•L^-1．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液，化学计量的综合计算

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看