海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂→Cl+Cl
②Cl+H₂→HCl+H
③H+Cl₂→HCl+Cl
…
反应②中形成的化合物的电子式为 ______ ；反应③中被破坏的化学键属于 ______ 键（填“极性”或“非极性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 ______ 周期 ______ 族．
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是 ______ （填字母）．
a．卤素单质的熔沸点按F₂、Cl、Br₂、I₂的顺序由低到高
b．原子半径按F、Cl、Br、I的顺序由大到小
c．卤化氢的稳定性按的HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
d．卤素单质与氢气化合按的F₂、Cl₂、Br₂、I₂顺序由难变易
e．最外层电子数按的F、Cl、Br、I顺序由少到多
（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是 ______ （填字母）．
a.\(  _{ 53 }^{ 129 }\)I与\(  _{ 53 }^{ 127 }\)I互为同位素
b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c．从海带中提取I₂的过程只发生化学变化
d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．

【考点】卤素原子结构及其性质的比较，元素周期表的结构及其应用，化学键与物质的性质，物质分离、提纯的实验方案设计

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