元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 ______ ，该单质与A₂E反应的方程式为： ______ ．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 ______ ，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 ______ （用元素或离子符号表示）．
（3）用电子式表示MO₂： ______ 、用电子式表示CJ₂的形成过程： ______
（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ______ （填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性 ______ 于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ______ ．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： ______ ，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为 ______ ．
（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 ______ ．

【考点】原子结构与元素周期律的关系，元素周期表的结构及其应用

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