Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．
（1）请写出下列仪器的名称：A ______ ，B ______ ，C ______ ．
（2）仪器B上标记有 ______ （填序号）．
①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积
（3）仪器B使用前必须 ______ ．
Ⅱ．现用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）来配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀
回答下列问题
（4）应量取的浓硫酸体积是 ______ ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 ______ ；
（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是 ______
（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） ______ ．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液，化学计量的综合计算，计量仪器及使用方法

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