硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计的SnSO₄制备路线如图：

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Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn³⁺、Sn⁴⁺两种只要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
回答下列问题：
（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶液的原因是 ______ （请用必要的化学方程式和简要的文字说明）．
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，② ______ ．
（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀反应的化学方程式是 ______ ．
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是 ______ ．
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl+H₂↑；
②用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.130g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液30.00mL．锡粉中锡的质量分数是 ______ （精确到0.01%）．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

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