钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素,其化合价用途广泛,如:LiCoO
2做锂电池的正极材料,草酸钴可用于指示剂和催化剂制备.
Ⅰ(1)LiCoO
2中钴元素的化合价为
______
.
(2)工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热,可得到CoSO
4回收,反应的化学方程式为
______
可用盐酸代替H
2SO
4和H
2O
2的混合液,但缺点是
______
.
Ⅱ利用一种含钴矿石[主要成分为Co
2O
3,含少量Fe
2O
3、Al
2O
3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC
2O
4•2H
2O工艺流程如下:
已知:已知:①浸出液含有的阳离子主要有H
+、Co
2+、Fe
2+、Mn
2+、Ca
2+、Mg
2+、Al
3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH |
3.7 |
9.6 |
9.2 |
5.2 |
9.8 |
(3)浸出过程中加入NaClO
3的目的是
______
.
(4)请用平衡移动原理说明加Na
2CO
3调PH至5.2生成沉淀的原因
______
.
(5)滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是
______
.
(6)“除钙、镁”是将溶液中Ca
2+与Mg
2+转化为MgF
2、CaF
2沉淀.已知某温度下,K
sp(MgF
2)=7.35×10
-11,K
sp(CaF
2)=1.05×10
-10.当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg
2+)/c(Ca
2+)=
______
.