Pb为第IVA 元素，常见的化合价为+2和+4，其单质和化合物都有着广泛的用途，如制铅蓄电池，化工耐酸设备及防X射线材料等，请回答下列问题．
（1）PbO₂具有强氧化性，在加热时可与浓盐酸反应制Cl₂，发生的化学方程式为 ______ ；
（2）Fe₃O₄属于混合氧化物，其组成可表示为FeO•Fe₂O₃，Pb₃O₄和Fe₃O₄一样，也属于混合氧化物，其组成也可表示为 ______ ；
PbO也是一种重要的物质．工业上生产锌钡白（ZnS•BaSO₄）的过程中，会产生含CaSO₄、PbSO₄的废渣，实验室利用该废渣生产PbO的流程如下．

过程中发生的部分反应如下：
浸泡：PbSO₄（s）+2Cl^-（aq）═PbCl₂（s）+SO₄^2-（aq）
溶解：PbC1₂+2Cl^-=PbCl₄^2-；PbCl₄^2-+OH^-=PbOHCl↓+3Cl^-
有关数据：不同温度和浓度的食盐溶液中PbC1₂的溶解度（g/L）

NaCl浓度（g/L）温度（℃）	0	20	40	60	80	100	180	260	300
13	7	3	1	0	0	0	3	9	13
50	11	8	4	3	4	5	10	21	35
100	21	17	11	12	13	15	30	65	95

（3）浸泡溶解时采用95℃的高温，其主要目的有 ______ （答两条）；
（4）溶液C中的溶质主要成份是 ______ ，在实验室里，将溶质分离出来需要用到的玻璃仪器有 ______ ；
（5）实验时，取用废渣50.0g，实验过程中PbSO₄的转化率为100%，CaSO₄的损耗率为5%，最后得到干燥的CaSO₄固体39.6g，则废渣中PbSO₄的质量分数为 ______ （用百分数表示，精确到小数点后一位）．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用，物质的获取

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