绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如表：

25℃时	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）写出Fe和Fe₂O₃在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为 ______ ．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn²⁺离子；② ______ ；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ______ ．
（3）操作IV的顺序依次为 ______ 、过滤洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② ______ ．
（5）已知常温下，K_sp[Fe（OH）₂]=1.64×10^-14，则求得反应：Fe²⁺+2H₂O⇌Fe（OH）₂+2H⁺的平衡常数为： ______ （保留1位小数）
（6）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为 ______ ．（保留3位小数）

【考点】物质的获取，探究物质的组成或含量，硫酸亚铁的制备

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