某小组欲探究Cl₂与KI溶液的反应，设计实验装置如下图．
已知：I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I_2（S）+I^-⇌I₃^-_（aq）．
容器中盛放的试剂分别为：
A．MnO₂   C．0.5000mol/L的KI溶液    D．AgNO₃溶液   E．NaOH溶液   F．浓盐酸
完成下列填空：
（1）仪器A的名称 ______ ，B中的试剂是 ______ ．
（2）当D装置中出现 ______  时，停止加热；E的作用是 ______ ．
（3）当氯气开始进入C时，C中看到的现象是 ______ ；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因 ______ ．
（4）持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色．推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式 ______ （此时溶液中只有一种含碘微粒）．
为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：
①取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸．
②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
计算：碘元素的化合价为 ______ ．
（5）欲检验某溶液中是否含有I^-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液．合理的实验操作为 ______ ．

【考点】碘的性质实验

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