某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反应．实验过程如下：
i．打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行；
ii．加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，
溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
iii．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
iv．检测到滤液中存在．
（1）通入并保持后续反应均在2N 氛围中进行的实验目的是
______
．
（2）白色物质是
______
，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：
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．
（3）用检验滤液中 的实验方案是
______
．
（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色．溶液变成红色的原因是
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．
（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳．他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用．
| 假设 |
实验操作 |
现象及结论 |
| 假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐 |
向烧杯中加入①
______
，一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度 |
NO3-浓度无明显变化，说明假设Ⅰ不成立 |
| 假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除 |
按图示组装实验装置，一段时间后，测定NO3-浓度 |
②
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，说明假设2成立 |
③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是
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．