实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．
（2）称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用 ______ （选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水            B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水                      D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为 ______ ．
[探究二]
根据上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂两种气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是 ______ ．
（4）分析Y气体中的CO₂的理由是 ______  （用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于 ______ （填序号）．
A．A之前    B．A-B间      C．B-C间     D．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是 ______ ．

【考点】定性探究，浓硫酸的性质实验

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