（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示．
①A中装置体现了浓硫酸的哪些性质？ ______ ；
②装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种） ______ ．
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在 ______ （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄•5H₂O晶体，干燥时需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致 ______ ．
（3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO₄的含量．取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1的EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
①写出计算CuSO₄质量分数的计算式ω= ______ ；
②下列操作会导致CuSO₄含量的测定结果偏低的是 ______ ．
a．用样品溶液润洗锥形瓶
b．滴定终点时俯视读数
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡
（4）常温下CuSO₄溶液中Cu²⁺水解的离子方程式为 ______ ．已知该反应的平衡常数K=5.0×10^-9，则常温下Cu（OH）₂的Ksp= ______ ．

【考点】探究物质的组成或含量，浓硫酸的性质实验

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看