某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ．配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
Ⅱ．实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化
实验1：0.1mol/L FeCl₂溶液\( \xrightarrow{\text{滴加}KSCN\text{溶液}}\)无明显现象\( \xrightarrow{\text{滴加氯水}}\)溶液变红
实验2：0.1mol/L FeCl₃溶液\( \xrightarrow{\text{滴加}KSCN\text{溶液}}\)溶液变红\( \xrightarrow{\text{滴加}0.1mol/LKI\text{溶液}}\)溶液红色未褪去
写出Fe（OH）₂Cl与盐酸反应的离子方程式 ______ ．
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 ______ ．
（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液\( \xrightarrow{\text{滴加}6\text{滴}0.1mol/LFeCl_{3}\text{溶液}}\)溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2mL黄色溶液\( \xrightarrow{\text{滴加}KSCN\text{溶液}}\)溶液变红
试管2 取3mL黄色溶液\( \xrightarrow{\text{加}2\text{滴}K_{3}[Fe(CN)_{6}]\text{溶液}}\)溶液变蓝
试管3 取3mL黄色溶液\( \xrightarrow{\text{加入}2mLCCl_{4}}\)取上层溶液\( \xrightarrow{\text{加}2\text{滴}K_{3}[Fe(CN)_{6}]\text{溶液}}\)溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]检验的离子是 ______ ．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^- 和 ______ ．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是 ______ ．

【考点】铁及其化合物的性质实验

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