某实验小组同学依据资料深入探究Fe
3+在水溶液中的行为．
资料：
i．Fe
3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H
2O）
6]
3+；
[Fe（H
2O）
6]
3+发生如下水解反应：
[Fe（H
2O）
6]
3+（几乎无色）+nH
2O⇌[Fe（H
2O）
6-n（OH）
n]
3-n（黄色）+nH
3O
+（n=0～6）；
ii．[FeCl
4（H
2O）
2]
-为黄色．
进行实验：
实验I
实验Ⅱ
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率．透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅．
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是
______
．
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl
4（H
2O）
2]
-有关，支持此结论的实验现象是
______
．
（3）由实验Ⅱ图1、2可知：加热时，溶液颜色
______
（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：
[结论一]FeCl
3溶液中存在可逆反应：[FeCl
4（H
2O）
2]
-+4H
2O⇌[Fe（H
2O）
6]
3++4Cl
-得出此结论的理由是
______
．
[结论二]结论一中反应的△H
______
（填“＞0”或“＜0”）．
（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一．实验方案：取试管①中溶液，
______
（请描述必要的实验操作和现象）．