溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr+H₂SO₄→NaHSO₄+HBr
CH₃CH₂OH+HBr\( \xrightarrow{\text{硫酸}}\)CH₃CH₂Br+H₂O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如下表．

物质 数据	乙醇	溴乙烷	1，2-二溴乙烷	乙醚	浓硫酸
密度/g•cm-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔点（℃）	-130	-119	9	-116	10
沸点（℃）	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度（g/100g水）	互溶	0.914	1	7.5	互溶

请回答下列问题．
（1）加入药品之前须做的操作是： ______ ，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是 ______ ．
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是 ______ ．温度计的温度应控制在 ______ 之间．
（3）反应时有可能生成SO₂和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是 ______ ， ______ ，此操作可在 ______ （填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了 ______ ．
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是 ______ ，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl₂，进行 ______ 操作．

【考点】溴乙烷的制取

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