高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂，在日常生活和生产中有重要应用．
（1）实验室可由软锰矿（主要成分MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄又转变为MnO₂和KMnO₄，滤去MnO₂沉淀，浓缩溶液结晶得到深紫色的针状KMnO₄．
①软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式： ______
②由K₂MnO₄转变为KMnO₄的离子方程式为： ______
（2）医学上常用酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反应来测血液中血钙的含量．测定方法是：取2ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的（NH₄）₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①溶解沉淀时， ______ （“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是 ______
②滴定时，用 ______ （“酸”或“碱”）式滴定管装KMnO₄溶液，滴定达到终点的现象是 ______
③若上述滴定中消耗了1.0×10^-4mol/LKMnO₄的溶液20mL，则200mL该血液中含钙 ______ 克．（写出简要的计算过程）

【考点】中和滴定实验，还原反应

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