某学生用0.100 0mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度．
据此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是
______
（用序号字母填写）．
（2）上述B步骤操作的目的是
______
．
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
______
．
滴定
次数 |
盐酸溶液/mL |
0.100 0mol•L-1NaOH的体积（mL） |
| 滴定前 |
滴定 |
溶液体积/mL |
| 第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
26.11 |
| 第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
| 第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
26.09 |
（4）判断到达滴定终点的实验现象是
______
．
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为
______
mL，终点读数为
______
mL．
（6）某学生根据三次实验分别记录有关数据如上：请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=
______
．