某学生用0.2000mol•L
-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol•L
-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
⑥重以上滴定操作2-3次．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）
______
，该错误操作会导致测定结果
______
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用
______
（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果
______
（填“大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视
______
；判断到达滴定终点的依据是：
______
．
（4）以下是实验数据记录表
| 滴定次数 |
盐酸体积（mL） |
NaOH溶液体积读数（mL） |
| 滴定前 |
滴定后 |
| 1 |
20.00 |
0.00 |
18.10 |
| 2 |
20.00 |
0.00 |
16.30 |
| 3 |
20.00 |
0.00 |
16.22 |
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是
______
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视读数
（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：
______
mol•L
-1．