（1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 ______ ．
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
③实验中，所用NaOH稍过量的原因是 ______ ．
（2）某化学二兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
①猜想Ⅰ：此反应过程 ______ ，促使反应速率加快；（填放热或吸热）
②草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为 ______ ．
③猜想Ⅱ可是：生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，加快反应速率，要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂X及秒表，试剂X是 ______ ．
A．K₂MnO₄   B．MnSO₄  C．MnO₂
④基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．

	试管A	试管B
加入试剂	2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4	2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量X
实验现象 （间）	A ______ B（填大于或小于）
结论	猜想Ⅱ正确

【考点】中和热的测定

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