氢、氧两种元素组成的常见物质有H
2O和H
2O
2,二者在一定条件下均可分解.
(1)已知:
化学键 |
断开1mol化学键所需的能量(kJ) |
H-H |
436 |
O-H |
463 |
O=O |
498 |
①H
2O的电子式是
______
.
②H
2O(g)分解的热化学方程式是
______
.
③11.2L(标准状况)的H
2完全燃烧,生成气态水,放出
______
kJ的热量.
(2)某同学以H
2O
2分解为例,探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响.常温下,按照如表所示的方案完成实验.
实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
a |
50mL 5% H2O2溶液 |
|
1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
b |
50mL 5% H2O2溶液 |
少量浓盐酸 |
1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
c |
50mL 5% H2O2溶液 |
少量浓NaOH溶液 |
1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
d |
50mL 5% H2O2溶液 |
|
MnO2 |
①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示.由该图能够得出的实验结论是
______
.
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示.解释反应速率变化的原因
______
;计算H
2O
2的初始物质的量浓度为
______
(保留两位有效数字).