甲、乙两个小组利用酸性KMnO
4与H
2C
2O
4溶液反应,设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO
4-+5H
2C
2O
4+6H
+=2Mn
2++10CO
2+8H
2O)
甲组:利用如图装置,通过测定单位时间内生成CO
2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小.(实验中所用KMnO
4溶液均已加入H
2SO
4)
序号 |
A溶液 |
B溶液 |
① |
2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 |
4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
② |
2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 |
4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ |
2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 |
4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
(1)该实验的目的是探究
______
对化学反应速率的影响.
(2)分液漏斗中A溶液应该
______
加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
(3)实验结束后,读数前为了使两个量气管的压强相等,避免产生压强差,影响测定结果,需要进行的操作是
______
.乙组:通过测定KMnO
4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO
4与H
2C
2O
4浓度对反应速率的影响,某同学在室温下完成以下实验
实验编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
水/ml |
10 |
5 |
0 |
X |
0.5mol/L H2C2O4/ml |
5 |
10 |
10 |
5 |
0.2mol/L KMnO4/ml |
5 |
5 |
10 |
10 |
时间/s |
40 |
20 |
10 |
--- |
(4)X=
______
A.5 B.10 C.15 D.20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色,你认为可能的原因是
______
.