甲小组以H₂O₂分解为例，探究外界条件对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL 2% H2O2溶液	无
②	10mL 5% H2O2溶液	无
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是 ______ ．进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 ______ （填一种即可）．
（2）利用实验②和③可知加入FeCl₃溶液可以催化H₂O₂分解，已知FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺和Cl^-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：
猜想1：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O
猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
猜想3：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-
你认为最不可能的是猜想 ______ ；理由是 ______ ．
（3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中．	无明显现象	① ______
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中．	② ______	③ ______

乙小组通过Na₂S₂O₃与0.1mol•L^-1 H₂SO₄反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：

实验编号	温度/℃	Na2S2O3		V（H2SO4）/mL	V（H2O）/mL
		c/mol•L-1	V/mL
①	25	0.1	5.0	10.0	a
②	25	0.1	10.0	10.0	0
③	25	0.1	5.0	5.0	b

（4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式： ______ ；
（5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na₂S₂O₃浓度和H₂SO₄的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为 ______ mL．

【考点】探究影响化学反应速率的因素

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