某实验小组以H
2O
2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如表方案完成实验.
实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
① |
10mL2% H2O2溶液 |
无 |
② |
10mL5% H2O2溶液 |
无 |
③ |
10mL5% H2O2溶液 |
1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
④ |
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 |
1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
⑤ |
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 |
1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
(1)关于催化剂在实验过程中的催化作用,下列叙述正确的是
______
(填序号)
A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率
C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数
(2)实验①和②的目的是
______
.实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H
2O
2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是
______
.
(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图.分析图能够得出的实验结论是
______
.