现有如下溶液:①1.0mL0.10mol•L
-1双氧水 ②1.0mL0.20mol•L
-1双氧水 ③3.0mL0.10mol•L
-1KMnO
4溶液 ④3.0mL0.010mol•L
-1KMnO
4溶液.所有实验均需加入1.0mL稀硫酸(足量),依据褪色时间长短判定反应速率快慢:
(1)写出发生反应的离子方程式
______
;
若某反应的化学方程式为2KMnO
4+9H
2O
2+3H
2SO
4═K
2SO
4+2MnSO
4+7O
2↑+12H
2O,则该反应的氧化剂为
______
,若有9molH
2O
2参加该反应,则反应转移电子数目为
______
;
(2)某温度下,若要探究反应物浓度对反应速率的影响,则应选择试剂
______
进行实验(填序号).
(3)某温度下,某同学按照(2)中选择试剂进行实验,褪色时间为5s:
①计算以H
2O
2表示的反应速率为
______
;
②进行实验过程中,该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象.为此该同学又进行了一次平行实验,只是加入少量MnSO
4固体,结果溶液立即褪色,请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因
______
;
(4)某同学在不同温度下,分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO
4溶液进行反应,绘制出c(H
2O
2)随时间(t)变化的曲线如图所示,若A、B分别为不同温度时测定的曲线,则
______
(填“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高,判断的依据是
______
.