Ⅰ．控制变量法是化学实验的一种常用方法．如表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
| 序号 |
硫酸的体积/mL |
锌的质量/g |
锌的形状 |
温度/℃ |
完全溶于酸的时间/s |
生成硫酸锌的质量/g |
| 1 |
50.0 |
2.0 |
薄片 |
25 |
100 |
m1 |
| 2 |
50.0 |
2.0 |
颗粒 |
25 |
70 |
m2 |
| 3 |
50.0 |
2.0 |
颗粒 |
35 |
35 |
m3 |
| 4 |
50.0 |
2.0 |
粉末 |
25 |
45 |
5.0 |
| 5 |
50.0 |
6.0 |
粉末 |
35 |
30 |
m5 |
| 6 |
50.0 |
8.0 |
粉末 |
25 |
t6 |
16.1 |
| 7 |
50.0 |
10.0 |
粉末 |
25 |
t7 |
16.1 |
（1）化学反应速率本质上是由
______
决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明
______
对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，
______
反应速率越快．
（2）我们最好选取实验
______
（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的
______
反应速率越快．
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是
______
．
（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是
______
mol/L．
Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题：
（5）反应开始至2min，Y的平均反应速率
______
．
（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式
______
．