H
2O
2不稳定、易分解,Fe
3+、Cu
2+等对其分解起催化作用,为比较Fe
3+和Cu
2+对H
2O
2分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置.
(1)若利用图1实验,可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论.有同学提出将FeCl
3改为Fe
2(SO
4)
3更为合理,其理由是
______
,写出H
2O
2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式:
______
.若利用图2实验可进行定理分析,图中仪器A的名称为
______
,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是
______
.
(2)将0.1mol MnO
2粉末加入50mL H
2O
2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示,解释反应速率变化的原因:
______
,H
2O
2初始物质的量浓度为
______
(保留两位有效数字).
(3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识,老师让同学完成如下实验:
在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒,通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L
-1的硫酸,10s时收集到产生的H
2的体积为44.8mL(标准状况),用硫酸表示10s内该反应的速率为
______
mol•L
-1•s
-1(假设反应前后溶液的体积不变).