某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有： ______ ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ______ ；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ______ （答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₃= ______ ，V₈= ______ ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 ______ 色，实验E中的金属呈 ______ 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ______ ．
④实验A测得：收集到产生H₂体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν（H₂SO₄）= ______ （忽略反应前后溶液体积变化）．

【考点】探究影响化学反应速率的因素

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