某实验小组欲用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄反应通过测定单位时间内生成 CO₂的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如表：

实验序号	A 溶液	B 溶液
①	20 mL 0.1mol•L-1H2C2O4 溶液	30 mL 0.01mol•L-1KMnO4 酸性溶液
②	20 mL 0.2mol•L-1H2C2O4 溶液	30 mL 0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液

（1）检验如图装置气密性的最简便方法为： ______ ．
（2）H₂C₂O溶液与酸性 KMnO₄溶液反应的化学方程式为 ______ ．
（3）该实验探究的是 ______ 因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是 ______ （填实验序号）．
（4）若实验①在2min末收集了4.48mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c（MnO₄^-）= ______ （若忽略溶液混合前后体积的变化）．
（5）小组同学发现反应速率总是如图所示，积极探究t₁～t₂时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：① ______ 、② ______ 、③K⁺对该反应有催化作用．

【考点】探究影响化学反应速率的因素

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