【制备】以CrCl₂•4H₂O、过氧化氢、液氨、氯化铵为原料合成晶体M．
（1）溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．
他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是 ______ ．
制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是 ______ ．
【测定组成】
为了测定M晶体组成，他们设计如下实验．装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略）．

为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称M晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸气，将氨全部蒸出，用盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的 NaOH溶液．
②氯的测定：准确称取a g样品M，配成100 mL溶液．取25.00 mL用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定，滴加3滴0.01mol•L^-1K₂CrO₄溶液（作指示剂），消耗AgNO₃溶液为b mL．
（2）安全管的作用是 ______ ．
（3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、 ______ 、排滴定管尖嘴的气泡、 ______ 、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中NH₃的质量分数偏高的是 ______ （填代号）．
A．装置气密性不好           B．用酚酞作指示剂
C．滴定终点时俯视读数       D．滴定时NaOH溶液外溅
（4）已知：Ag₂CrO₄砖红色，难溶于水；Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10滴定终点时，若溶液中c（CrO₄^2-）为2.8×10^-3mol•L^-1，则c（Ag⁺）= ______ ．
（5）根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数计算式 ______ ．
如果滴加K₂CrO₄溶液过多，测得结果会 ______ （填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）经测定，晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104：136：213．写出制备M晶体的化学方程式 ______ ．

【考点】探究物质的组成或含量

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