Na
2S
2O
3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料.用Na
2SO
3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na
2S
2O
3.已知10℃和70℃时,Na
2S
2O
3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g.常温下,从溶液中析出的晶体是Na
2S
2O
3•5H
2O.
现实验室欲制取Na
2S
2O
3•5H
2O晶体(Na
2S
2O
3•5H
2O的分子量为248)
步骤如下:
①称取12.6g Na
2SO
3于烧杯中,溶于80.0mL水.
②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中.
③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤.
④滤液在经过加热浓缩、冷却结晶后析出Na
2S
2O
3•5H
2O晶体.
⑤进行减压过滤并干燥.
(1)仪器B的名称是
______
_.加入的硫粉用乙醇润湿的目的是
______
.
(2)滤液中除Na
2S
2O
3和可能未反应完全的Na
2SO
3外,最可能存在的无机杂质是
______
.
(3)为了测产品的纯度,称取7.40g 产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加
______
作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L 的碘水,用
______
(填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴定(2S
2O
32-+I
2=S
4O
62-+2I
-),滴定结果如下:
滴定次数 |
滴定前读数(mL) |
滴定滴定后读数(mL) |
第一次 |
0.30 |
31.12 |
第二次 |
0.36 |
31.56 |
第三次 |
1.10 |
31.88 |
则所得产品的纯度为
______
,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起的误差)
______
.