氯酸钠（NaClO₃）是无机盐工业的重要产品之一．
（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的 ______ （填试剂化学式），过滤后即可得到．
（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
3C1₂+6NaOH\( \frac { \underline{  △  }}{ }\)5NaC1+NaC1O₃+3H₂O
先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C1₂，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图所示，图中C表示的离子是 ______ ．
（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为： ______ ．
（4）样品中C1O₃^-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．
步骤4： ______ ．
步骤5：数据处理与计算．
①步骤2中反应的离子方程式为 ______ ；静置10min的目的是 ______ ．
②步骤3中K₂Cr₂O₇标准溶液应盛放在 ______ （填仪器名称）中．
③为精确测定样品中C1O₃^-的质量分数，步骤4操作为 ______ ．
（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是 ______ ．

【考点】探究物质的组成或含量

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看