某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN
-离子,另一种废水中含有Cr
2O
72-离子.该厂拟定如图所示的废水处理流程.
回答以下问题:
(1)步骤②发生反应的离子方程式可表示如下:
aCN
-+bClO
-+2cOH
-═dCNO
-+eN
2↑+fCO
32-+bCl
-+cH
2O
上述离子方程式可能的配平系数有多组,请回答:
①方程式中e:f的值为
______
(填选项标号).
A.1 B.\( \frac {1}{2}\) C.2 D.不能确定
②若d=e=1,则b=
______
.
③若反应中转移0.6mol电子,则生成的气体在标况下的体积是
______
.
(2)步骤③中反应时,每0.4molCr
2O
72-转移2.4mol的电子,该反应的离子方程式为:
______
(3)查阅资料知含氰化物的废水破坏性处理方法是:
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质,如以TiO
2为催化剂用NaClO将CN
-离子氧化成CNO
-,CNO
-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N
2、CO
2、Cl
2等.取浓缩后含CN
-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN
-的浓度为0.2mol•L
-1)进行实验.
①写出CNO
-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:
______
②若结果测得CO
2的质量为1.408g,则该实验中测得CN
-被处理的百分率为
______
.