已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 ______ （填“高”或“低”），理由是 ______ ．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 ______ ．
（4）F的核外电子排布式是 ______ ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 ______ ．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ______ ．（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料．其晶体中所含的化学键类型为 ______ ．

【考点】晶胞，电负性和电离能，极性分子和非极性分子，配合物理论

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