已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E
+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态.
(1)E元素基态原子的价电子排布式为
______
.
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
______
(填元素符号),电负性数值由大到小的顺序为
______
(填元素符号).
(3)B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为
______
,C元素的气态氢化物的VSEPR模型为
______
.B
2A
4是重要的基本石油化工原料,1mol B
2A
4分子中含
______
mol σ键.写出与BD
2为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个
______
、
______
、
______
.
(4)E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种:
______
(填ABA或ABC),其空间利用率为
______
.
(5)E的硫酸盐结构如图2,此化合物是
______
(写名称),在图中画出以E为中心原子的配位键.