有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺ 比B^- 少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺ 与D^2- 离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A₂ 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于 ______  （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
（2）B^-的价电子排布图为 ______ ，在CB₃ 分子中C元素原子的原子轨道发生的是 ______  杂化．
（3）C的氢化物的空间构型为 ______
（4）B元素的电负性 ______  D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： ______ ．
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm．试计算R晶体的密度为 ______ ．（阿伏加德罗常数用 N _A 表示）

【考点】晶胞，电负性和电离能，原子结构与元素周期律的关系，杂化轨道理论

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