A、B、C、D、E、F为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b
（a≠b）；B、C、D是位于P区的同一周期的元素，B与D原子核外的未成对电子数相等；ED₂与CD₂^-为等电子体；F为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）与F同区、同周期的元素是 ______ （填元素符号），其原子的外围电子排布式是 ______ ．
（2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示）．
（3）B、C、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是 ______ （用分子式表示），ED₂的分子立体构型名称是 ______ ．
（4）BD与C₂互为等电子体，BD的结构式为（若有配位键，请用“→”表示） ______ ．
（5）CA₃分子可以与A⁺离子结合成CA₄⁺离子，这个过程中发生改变的是 ______ （填序号）．
a．微粒的空间构型   b．C原子的杂化类型   c．A-C-A的键角   d．微粒的电子数
（6）FE在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方FE晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm^-3．如果FE的摩尔质量为M g•mol^-1，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则a、b之间的距离为 ______ cm．

【考点】原子结构与元素周期律的关系，原子核外电子排布，电负性和电离能，晶胞

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