A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都 是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式 ______ ．
（2）B与C可形成化合物BC和BC₂，BC₂属于 ______ （填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为 ______ mol．
（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A₂C）₄]²⁺在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A₂C）₄]²⁺的结构可用示意图表示为 ______ （配位键用→标出）．
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是 ______ ．
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为 ______ ，分子中F原子的杂化方式为 ______ ，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为 ______ ．
（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为 ______ ，若晶体密度为a g•cm^-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为 ______ pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．

【考点】晶胞，原子核外电子排布，原子结构与元素周期律的关系

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