随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示

根据判断出的元素回答问题：
（1）h在周期表中的位置是 ______
（2）d、e、g常见离子半径由大到小的顺序（用化学式表示，下同）： ______
（3）f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ______
（4）z与x组成的4核18电子微粒的结构式为 ______
该微粒与空气形成一种碱性燃料电池，该电池放电时，负极反应为 ______
（5）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ______
（6）由上述八种元素中的四种组成的两种酸式盐发生反应的离子方程式： ______
（7）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加20ml 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______ mol．

【考点】原子结构与元素周期律的关系

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看