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优优班--学霸训练营
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A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素.A原子半径是周期表中原子半径最小的;B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙,且原子个数之比分别是1:1和1:2;C、D为同周期元索,C是所属周期的主族元素中电负性最小的;D的单质晶体是分子晶体,原子最外层有两个未成对电子;E位于周期表的ds区,E元素原子最外层有一个未成对电子.回答下列问题:
(1)E
2+
的简化电子排布式是 ______ ;甲和乙,沸点较高的是 ______ (填化学式);
(2)D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形;则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是 ______
(3)同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W,写出这两种盐溶液反应的离子方程式 ______
(4)由BDE三种元素组成常见盐溶液丙,向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)
4
]
2-
,不考虑空间构型,[E(OH)
4
]
2-
的结构可用示意图表示为 ______
(5)根据周期表对角线规则,铍和铝的性质有相似性,则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是 ______ .
【考点】
物质的结构与性质之间的关系
【分析】
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【解答】
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难度:较易
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