A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为 ______ ，G在周期表的位置 ______ ．
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 ______ （用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型 ______ ．
（3）下列关于B₂A₂（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A₂D₂分子的说法正确的是 ______ ．
a．分子中都含有σ键和π键            b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程 ______ ．
（5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO₅的结构式 ______ ．
（6）C的最低价的氢化物为CH₃，通常情况下，G²⁺的溶液很稳定，它与CH₃形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G（CH₃）₆]³⁺，该反应的离子方程式是 ______ ，1mol[G（CH₃）₆]³⁺配离子含有σ键数目为 ______ ．

【考点】物质的结构与性质之间的关系

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