（1）基态铜原子的核外未成对电子数目为 ______ ．
（2）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图1B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．

（3）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH₃+3F₂ \( \frac { \underline{ Cu }}{ }\)NF₃+3NH₄F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 ______ ．
（4）BF₃与一定量水形成（H₂O）₂•BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：（如图2所示）
①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括 ______ （填序号）．
a．离子键         b．共价键　   c．配位键       d．金属键        e．氢键        f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为 ______ ，阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与 ______ 个 ______ 原子轨道杂化．
（5）将铜粉加入浓氨水中．再通入氧气，充分反应后溶液呈深盔色（一种铜离子的配位化合物）．
该反应的离子方程式为 ______ ．
（6）金属铁为体心立方晶胞结构（钾型）．则晶体中的配位数为 ______ ；若晶体的密度为ρg/cm³，铁原子半径为 ______ cm（用含ρ和N_A的代数式表示，不必化简）．

【考点】极性分子和非极性分子，化学键与物质的性质，晶胞，杂化轨道理论

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