人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为 ______ ，基态铁原子有 ______ 个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为 ______ ．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为 ______ ，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式 ______ ．
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有 ______ ．

（4）下列说法正确的有 ______ （填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60gSiO₂放出的能量为（2c-a-b）　kJ

化学键	Si-Si	O═O	Si-O
键能（kJ•mol-1）	a	b	c

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式 ______ ，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是 ______ g•cm^-3．

【考点】晶胞，极性分子和非极性分子，杂化轨道理论

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